Fluor
9
F
Grupa
17
Okres
2
Blok
p
Protony
Elektrony
Neutrony
9
9
10
Ogólne właściwości
Liczba atomowa
9
Masa atomowa
18,9984032
Liczba masowa
19
Kategoria
Halogeny
Kolor
Bezbarwny
Radioaktywny
Nie
Od łacińskiego i francuskiego fluere, płynąć lub strumień
Układ krystalograficzny
Podstawowy wyśrodkowany jednoskośny
Historia
W 1529 roku Georgius Agricola opisał zastosowanie fluorytu jako topnika.
W 1670 roku Heinrich Schwandhard odkrył, że szkło jest trawione po wystawieniu na działanie fluorytu potraktowanego kwasem.
W 1810 roku francuski naukowiec André-Marie Ampère zaproponował, że kwas fluorowodorowy jest związkiem wodoru z nowym pierwiastkiem.
Pierwiastek został ostatecznie wyizolowany w 1886 roku przez Henriego Moissana.
W 1670 roku Heinrich Schwandhard odkrył, że szkło jest trawione po wystawieniu na działanie fluorytu potraktowanego kwasem.
W 1810 roku francuski naukowiec André-Marie Ampère zaproponował, że kwas fluorowodorowy jest związkiem wodoru z nowym pierwiastkiem.
Pierwiastek został ostatecznie wyizolowany w 1886 roku przez Henriego Moissana.
Elektrony na poszczególnych powłokach
2, 7
Konfiguracja elektronowa
[He] 2s2 2p5
Fluor gwałtownie reaguje z wodą, tworząc tlen
Właściwości fizyczne
Stan skupienia
Gaz
Gęstość
0,001696 g/cm3
Temperatura topnienia
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Temperatura wrzenia
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Ciepło topnienia
0,26 kJ/mol
Ciepło parowania
3,27 kJ/mol
Ciepło właściwe
0,824 J/g·K
Ilość w skorupie Ziemi
0,054%
Ilość we Wszechświecie
0,00004%
Opis Obrazu: Images-of-elements
Gaz fluorowy, ale tylko jako fotomontaż, ponieważ fluor reaguje nawet ze szkłem
Numer CAS
7782-41-4
Numer CID PubChem
24524
Właściwości atomowe
Promień atomowy
42 pm
Promień walencyjny
64 pm
Elektroujemność
3,98 (Skali Paulinga)
Energia jonizacji
17,4228 eV
Objętość molowa
17,1 cm3/mol
Przewodność cieplna
0,000279 W/cm·K
Stopnie utlenienia
-1
Zastosowania
Związki fluoru, w tym fluorek sodu, są stosowane w pastach do zębów i wodzie pitnej w celu zapobiegania próchnicy.
Hydrochlorofluorowęglowodory (HCFC) i hydrofluorowęglowodory (HFC) są teraz zamiennikami chłodziw CFC.
Fluor i jego związki są stosowane w przetwarzaniu paliwa jądrowego.
Hydrochlorofluorowęglowodory (HCFC) i hydrofluorowęglowodory (HFC) są teraz zamiennikami chłodziw CFC.
Fluor i jego związki są stosowane w przetwarzaniu paliwa jądrowego.
Fluor jest wysoce toksyczny i żrący
Izotopy
Stabilne izotopy
19FNiestabilne izotopy
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F