Wolfram
74
W
Grupa
6
Okres
6
Blok
d
Protony
Elektrony
Neutrony
74
74
110
Ogólne właściwości
Liczba atomowa
74
Masa atomowa
183,84
Liczba masowa
184
Kategoria
Metale przejściowe
Kolor
Szary
Radioaktywny
Nie
Od szwedzkiego tung sten oznaczającego ciężki kamień
Układ krystalograficzny
Przestrzenny wyśrodkowany sześcienny
Historia
Torbern Bergman uzyskał ze szeelitu tlenek nowego pierwiastka w 1781 roku.
W 1783 roku José i Fausto Elhuyar odkryli kwas wytworzony z wolframitu identyczny z kwasem wolframowym.
Później tego samego roku, w Hiszpanii, bracia zdołali wyizolować wolfram przez redukcję tego kwasu węglem drzewnym i są uznawani za odkrywców pierwiastka.
W 1783 roku José i Fausto Elhuyar odkryli kwas wytworzony z wolframitu identyczny z kwasem wolframowym.
Później tego samego roku, w Hiszpanii, bracia zdołali wyizolować wolfram przez redukcję tego kwasu węglem drzewnym i są uznawani za odkrywców pierwiastka.
Elektrony na poszczególnych powłokach
2, 8, 18, 32, 12, 2
Konfiguracja elektronowa
[Xe] 4f14 5d4 6s2
Symbol chemiczny W pochodzi od oryginalnej nazwy pierwiastka - Wolfram
Właściwości fizyczne
Stan skupienia
Ciało stałe
Gęstość
19,25 g/cm3
Temperatura topnienia
3695,15 K | 3422 °C | 6191,6 °F
Temperatura wrzenia
5828,15 K | 5555 °C | 10031 °F
Ciepło topnienia
35 kJ/mol
Ciepło parowania
800 kJ/mol
Ciepło właściwe
0,132 J/g·K
Ilość w skorupie Ziemi
0,00011%
Ilość we Wszechświecie
5×10-8%
Numer CAS
7440-33-7
Numer CID PubChem
23964
Właściwości atomowe
Promień atomowy
139 pm
Promień walencyjny
162 pm
Elektroujemność
2,36 (Skali Paulinga)
Energia jonizacji
7,864 eV
Objętość molowa
9,53 cm3/mol
Przewodność cieplna
1,74 W/cm·K
Stopnie utlenienia
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6
Zastosowania
Wolfram i jego stopy są szeroko stosowane jako żarniki w żarówkach elektrycznych i lampach elektronowych.
Węglik wolframu ma ogromne znaczenie dla przemysłu metalurgicznego, górniczego i naftowego.
Tlenki wolframu są stosowane w glazurach ceramicznych, a wolframiany wapnia/magnezu są szeroko stosowane w oświetleniu fluorescencyjnym.
Węglik wolframu ma ogromne znaczenie dla przemysłu metalurgicznego, górniczego i naftowego.
Tlenki wolframu są stosowane w glazurach ceramicznych, a wolframiany wapnia/magnezu są szeroko stosowane w oświetleniu fluorescencyjnym.
Wolfram jest uważany za mało toksyczny
Izotopy
Stabilne izotopy
180W, 182W, 183W, 184W, 186WNiestabilne izotopy
158W, 159W, 160W, 161W, 162W, 163W, 164W, 165W, 166W, 167W, 168W, 169W, 170W, 171W, 172W, 173W, 174W, 175W, 176W, 177W, 178W, 179W, 181W, 185W, 187W, 188W, 189W, 190W, 191W, 192W