Srebro
47
Ag
Grupa
11
Okres
5
Blok
d
Protony
Elektrony
Neutrony
47
47
61
Ogólne właściwości
Liczba atomowa
47
Masa atomowa
107,8682
Liczba masowa
108
Kategoria
Metale przejściowe
Kolor
Srebrny
Radioaktywny
Nie
Łacińskie słowo oznaczające srebro to argentum
Układ krystalograficzny
Płaski wyśrodkowany sześcienny
Historia
Srebro było używane przez tysiące lat do ozdób i naczyń, do handlu i jako podstawa wielu systemów monetarnych.
Jego wartość jako szlachetnego metalu była przez długi czas uważana za drugą tylko po złocie.
Hałdy żużla w Azji Mniejszej i na wyspach Morza Egejskiego wskazują, że człowiek nauczył się oddzielać srebro od ołowiu już około 3000 roku p.n.e.
Jego wartość jako szlachetnego metalu była przez długi czas uważana za drugą tylko po złocie.
Hałdy żużla w Azji Mniejszej i na wyspach Morza Egejskiego wskazują, że człowiek nauczył się oddzielać srebro od ołowiu już około 3000 roku p.n.e.
Elektrony na poszczególnych powłokach
2, 8, 18, 18, 1
Konfiguracja elektronowa
[Kr] 4d10 5s1
W starożytnym Egipcie i średniowiecznej Europie srebro było często cenniejsze niż złoto
Właściwości fizyczne
Stan skupienia
Ciało stałe
Gęstość
10,49 g/cm3
Temperatura topnienia
1234,93 K | 961,78 °C | 1763,2 °F
Temperatura wrzenia
2435,15 K | 2162 °C | 3923,6 °F
Ciepło topnienia
11,3 kJ/mol
Ciepło parowania
255 kJ/mol
Ciepło właściwe
0,235 J/g·K
Ilość w skorupie Ziemi
7,9×10-6%
Ilość we Wszechświecie
6×10-8%

Opis Obrazu: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Czysty kryształ srebra, syntetycznie wytworzony elektrolitycznie z widocznymi strukturami dendrytycznymi
Numer CAS
7440-22-4
Numer CID PubChem
23954
Właściwości atomowe
Promień atomowy
144 pm
Promień walencyjny
145 pm
Elektroujemność
1,93 (Skali Paulinga)
Energia jonizacji
7,5762 eV
Objętość molowa
10,3 cm3/mol
Przewodność cieplna
4,29 W/cm·K
Stopnie utlenienia
1, 2, 3
Zastosowania
Srebro od dawna jest cenione jako metal szlachetny i jest stosowane jako inwestycja, do wyrobu ozdób, biżuterii, wysokiej jakości zastawy stołowej, przyborów i monet.
Jest też stosowane w kontaktach elektrycznych i przewodnikach, w lustrach i jako katalizator reakcji chemicznych.
Jego związki są stosowane w filmach fotograficznych, a rozcieńczone roztwory azotanu srebra i inne związki srebra są stosowane jako środki dezynfekujące i mikrobiocidy.
Jest też stosowane w kontaktach elektrycznych i przewodnikach, w lustrach i jako katalizator reakcji chemicznych.
Jego związki są stosowane w filmach fotograficznych, a rozcieńczone roztwory azotanu srebra i inne związki srebra są stosowane jako środki dezynfekujące i mikrobiocidy.
Srebro jest uważane za nietoksyczne
Izotopy
Stabilne izotopy
107Ag, 109AgNiestabilne izotopy
93Ag, 94Ag, 95Ag, 96Ag, 97Ag, 98Ag, 99Ag, 100Ag, 101Ag, 102Ag, 103Ag, 104Ag, 105Ag, 106Ag, 108Ag, 110Ag, 111Ag, 112Ag, 113Ag, 114Ag, 115Ag, 116Ag, 117Ag, 118Ag, 119Ag, 120Ag, 121Ag, 122Ag, 123Ag, 124Ag, 125Ag, 126Ag, 127Ag, 128Ag, 129Ag, 130Ag