Chlor
17
Cl
Grupa
17
Okres
3
Blok
p
Protony
Elektrony
Neutrony
17
17
18
Ogólne właściwości
Liczba atomowa
17
Masa atomowa
35,453
Liczba masowa
35
Kategoria
Halogeny
Kolor
Żółty
Radioaktywny
Nie
Od greckiego słowa chloro, żółtozielony
Układ krystalograficzny
Podstawowy wyśrodkowany rombowy
Historia
Około 1630 roku chlor został rozpoznany jako gaz przez belgijskiego chemika i lekarza Jana Baptista van Helmonta.
Elementarny chlor został po raz pierwszy przygotowany i zbadany w 1774 roku przez szwedzkiego chemika Carla Wilhelma Scheele'a.
Do 1810 roku konsensus naukowy był taki, że chlor jest w rzeczywistości związkiem zawierającym tlen.
W 1811 roku Sir Humphry Davy doszedł do wniosku, że nowy gaz jest w rzeczywistości nowym pierwiastkiem.
Elementarny chlor został po raz pierwszy przygotowany i zbadany w 1774 roku przez szwedzkiego chemika Carla Wilhelma Scheele'a.
Do 1810 roku konsensus naukowy był taki, że chlor jest w rzeczywistości związkiem zawierającym tlen.
W 1811 roku Sir Humphry Davy doszedł do wniosku, że nowy gaz jest w rzeczywistości nowym pierwiastkiem.
Elektrony na poszczególnych powłokach
2, 8, 7
Konfiguracja elektronowa
[Ne] 3s2 3p5
Żaby drzewne mają w skórze związek chloru, który jest bardzo silnym środkiem przeciwbólowym
Właściwości fizyczne
Stan skupienia
Gaz
Gęstość
0,003214 g/cm3
Temperatura topnienia
171,65 K | -101,5 °C | -150,7 °F
Temperatura wrzenia
239,11 K | -34,04 °C | -29,27 °F
Ciepło topnienia
3,2 kJ/mol
Ciepło parowania
10,2 kJ/mol
Ciepło właściwe
0,479 J/g·K
Ilość w skorupie Ziemi
0,017%
Ilość we Wszechświecie
0,0001%
Numer CAS
7782-50-5
Numer CID PubChem
24526
Właściwości atomowe
Promień atomowy
79 pm
Promień walencyjny
102 pm
Elektroujemność
3,16 (Skali Paulinga)
Energia jonizacji
12,9676 eV
Objętość molowa
22,7 cm3/mol
Przewodność cieplna
0,000089 W/cm·K
Stopnie utlenienia
-1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Zastosowania
Chlor jest stosowany do produkcji bezpiecznej wody pitnej.
Jest też szeroko stosowany w produkcji wyrobów papierniczych, barwników, tekstyliów, produktów naftowych, leków, środków antyseptycznych, insektycydów, żywności, rozpuszczalników, farb, tworzyw sztucznych i wielu innych produktów konsumenckich.
Związki chlorowane są stosowane głównie do sanitacji, bielenia masy celulozowej, dezynfekcji i przetwarzania tekstyliów.
Jest też szeroko stosowany w produkcji wyrobów papierniczych, barwników, tekstyliów, produktów naftowych, leków, środków antyseptycznych, insektycydów, żywności, rozpuszczalników, farb, tworzyw sztucznych i wielu innych produktów konsumenckich.
Związki chlorowane są stosowane głównie do sanitacji, bielenia masy celulozowej, dezynfekcji i przetwarzania tekstyliów.
Elementarny chlor w wysokich stężeniach jest niezwykle niebezpieczny i trujący
Izotopy
Stabilne izotopy
35Cl, 37ClNiestabilne izotopy
28Cl, 29Cl, 30Cl, 31Cl, 32Cl, 33Cl, 34Cl, 36Cl, 38Cl, 39Cl, 40Cl, 41Cl, 42Cl, 43Cl, 44Cl, 45Cl, 46Cl, 47Cl, 48Cl, 49Cl, 50Cl, 51Cl